硫化氢化学性质是（1）不稳定性（2）可燃性完全燃烧不完全燃烧（3）还原性（在水溶液中S为沉淀）露置在空气中，氢硫酸被氧化，变浑浊（4）二元弱酸性氢硫酸是二元弱酸，具备酸的通性，其典型反应有：（弱酸制强酸的特例，用于除去H2S气体杂质）。
什么是硫化氢
硫化氢是无机化合物，由氢和硫组成。化学式为H2S，摩尔水平为34.08g/mol，密度为0.92g/cm3。硫化氢是一种具备臭鸡蛋气味的无色气体，易溶于水，可溶于石油、乙醇、二硫化碳、四氯化碳等，是一种可燃性气体，燃烧时产生蓝色火焰，具备非常强的还原性，还易与大部分金属离子反应形成沉淀。
实验室一般用硫酸亚铁和稀硫酸或稀盐酸反应来制备硫化氢；工业上制备硫化氢一般用硫磺和电解氢合成。硫化氢在剖析化学中可以用来离别和鉴别某些金属离子，冶金工业中可以用来从镍钴矿的浸取液中沉淀硫化铜，在核工业中可以用来生产重水。
硫化氢的物理性质是什么
燃点是260℃，饱和蒸充气压力是2026.5kPa/25.5℃，溶解性是溶于水（溶解比率1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。临界温度是100.4℃，临界重压是9.01MPa。
硫化氢是无色、剧毒、酸性气体，有一种特殊的臭鸡蛋味，嗅觉阈值：0.00041ppm，即便是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没气味（由于高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。
硫化氢的氧化产物知多少
硫化氢具备非常强的还原性，容易被多种氧化剂所氧化。因为硫的价态可以由-2价变为0价、+4价、+6价，因此，硫化氢或许会因条件的不同而有多种氧化产物。为了帮助同学们认识硫化氢的这一性质，今举例说明如下：
1、氧化剂的强弱不同，产物不同。
①强氧化剂将H2S中-2价的硫氧化为+6价的硫。如
H2S+3HNO3（浓）=H2SO4+8NO2↑+4H2O。
②弱氧化剂将H2S中-2价的硫氧化为0价的硫。
2H2S+SO2=3S+2H2O；
H2S+I2=S↓+2HI；
H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl。
2、氧化剂的用量不同，产物不同。
⑴适当的氧化剂一般将H2S中的-2价的S氧化成0价的S。如：
2H2S+O2=（不完全燃烧）2S↓+2H2O。
②过量的氧化剂则将H2S中-2价的S氧化成+4价或+6价的S。如：
2H2S+3O2=（完全燃烧）2SO2+2H2O；
H2S+4H2O+4Cl2=H2SO4+8HCl。
3、氧化剂的浓度不同，产物不同。
①氧化剂的浓度较大时，可将H2S中的-2价的S氧化成+6价的S。如：
H2S+4H2O+4Cl2（浓氯水）=H2SO4+8HCl；
H2S+8HNO3（浓）=8NO2↑+4H2O+H2SO4。
②氧化剂的浓度不大时，则将H2S中的-2价的S氧化成0价的S。如：H2S+Cl2（稀氯水）=S↓+2HCl；
3H2S+2HNO3（稀）=3S↓+2NO↑+4H2O。
4、反应时的温度不同，氧化产物不同。
①常温下，H2S中-2价的S被氧化成0价的S。如：
H2S+H2SO4（浓）=SO2↑+S↓+2H2O。
②加热时，H2S中-2价的S被氧化成+4价的S。如：
H2S+3H2SO4（浓）=（△）4SO2↑+4H2O。
由上述例子可见，硫化氢的氧化产物是不少的，它随氧化剂的强弱，氧化剂的用量、浓度，与反应时的温度等的不同而异。因此，大家在讨论H2S的氧化产物时，特别要看重发生反应的条件，依据实验事实判断，千万不可以凭想象主观臆断。